Beberapapengertian yang terdapat pada sel elektrolisis, sebagai berikut: 1. Anoda ( elektroda negatif ) adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi. 2. Katoda ( elektroda positif ) adalah elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi. 3. Kation adalah ion yang kekurangan elektron.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelBerikut adalah data potensial reduksi standar Eo untuk beberapa kation. Co^2+aq+2 e^- -> Cos E=-0,28 V Cr^3+aq+3 e^- -> Crs E^0=-0,74 V Cu^2+aq+2 e^- -> Cus E=+0,34 V Pb^2+aq+2 e^- -> Pbs E=-0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah. a. Cu / Cu^2+ / / Pb^2+ / Pb d. Cu / Cu^2+ / / Cr^3+ / Cr c. Cr / Cr^3+ / / Cu^2+ / Cu Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHalo kau pengen di sini ada soal Diketahui data potensial reduksi standar untuk beberapa kation sel volta yang punya potensial sel paling besar adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat pada dasarnya sel volta merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks yang spontan diubah menjadi energi listrik dalam sel volta terdapat katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub negatif di katoda terjadi reduksi dan anoda terjadi oksidasi kemudian potensi yang salah jadi atau novel dapat kita cari dengan rumus enol katoda dikurangi anoda pengen ngecek di sini kan diketahui diagram sel nya nih pembacaan diagram sel itu bagian dalam diagram sel penulisannya seperti ini kemudian jika terdapat elektroda yang dipakai ditulis juga ya dalam penentuan diagram selnya garis vertikal Nyatakan pemisahan fase vertikal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri ini merupakan komponen di anoda dan di sebelah kanan katoda sehingga dari sini kita dapat Tentukan e nol sel yang yang yang bertindak sebagai anoda di sini berarti cu dan katoda nya adalah PB maka e nol sel yaitu email katoda berisi 0,13 volt kurangi anoda yaitu Cu + 0,34 V Maka hasilnya Min 0,47 volt sekarang kita bandingkan pada poin d i e nol sel nya enak katoda yaitu c r Min 0,740 dikurangi 0 udah jatuh co 0,28 volt hasilnya Min 0,46 volt yang kita cari yang enak paling besar kalau dibandingkan dengan poin a lebih besar jadi poin a kurang tepat lalu yang c kan udah di CD CR dan katoda nya ada Berarti a novel adalah + 0,340 dikurangi 0,740 hasilnya + 1,08 V 1 ini lebih susah daripada ke depan B kurang tepat yang di anoda nya adalah cu dan katoda nya adalah c r maka enol sel yaitu email katoda dikurangi atau anoda Min 0,740 dikurangi 0,340 hasilnya Min 1,68 V Tentukan c lebih besar jadi yang di kurang tepat yang ini yang bertindak sebagai anode adalah PB dan katoda adalah CR novelnya katoda yaitu Min 0,74 dikurangi 00 y to mate 0,30 hasilnya Min 0,61 V tentu tidak lebih besar daripada yang c s kurang tepat maka jawaban yang sesuai yang punya potensial sel paling besar adalah yang c. sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Sedangkanelektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari sel volta/galvani yang potensial selnya negatif atau dengan kata lain, dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan reaksi dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar. Contoh sel Volta adalah sel Daniel : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E0 = 1,1 V.

PembahasanNotasi sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.
Berikutmerupakan data potensial reduksi dari beberapa jenis logam. Cu^ (2+) (aq) 2e^- -> Cu (s) E^o = +0,34 V Fe^ (2t) (aq) + e^ (-) -> Fe^ (2+) (aq) E^o = -2,87 V Pb^ (2+) (aq) + 2e^- -> Pb (s) E^o = -0,33 V Cu^ (2+) (aq) + e^- -> Cu^+ (aq) E^o = +0,16 V Berdasarkan data tersebut, reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah
PertanyaanDiketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Cd 2 + aq + 2 e − Cr 3 + aq + 3 e − ​ → → ​ Cd s E 0 = − 0 , 40 V Cr s E 0 = − 0 , 74 V ​ Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi 3 Cd s + 2 Cr 3 + → 3 Cd 2 + aq + 2 Cr s adalah ....Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi adalah .... mengalami oksidasi mengalami reduksi bertindak sebagai anodareaksi berlangsung tidak spontan dengan = 0,34 Vreaksi berlangsung spontan dengan = +0,34 VJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Berdasarkan reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!56Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
Berikutadalah data potensial reduksi standar (E0 - 17145099 Nouvaldes Nouvaldes 28.08.2018 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab Berikut adalah data potensial reduksi standar (E0 ) untuk beberapa kation: Au3+ + 3e- → Au E0 = +1,50 V Sn2+ + 2e- → Sn E0 = -0,14 V Ca2+ + 2e- → Ca E0 = -2,87 V
PembahasanPeristiwa korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari Fe.

View KIMIA 12345 at Universitas Indonesia. ELEKTROKIMIA oal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun

BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. C o 2 + + 2 e − → Co E 0 = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E 0 = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E 0 = + 0 , 34 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E 0 = − 0 , 13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah...Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPenulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Penulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia 181 Reaksi Redoks. Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berhubungan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi reduksi) di mana energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah menjadi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk menyebabkan reaksi nonspontan terjadi.
Jadi, jawaban yang benar adalah E Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai lebih dari 0 positif sedangkan reaksi tidak spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai negatif. Notaasi sel volta ditulis sebagai berikut Sel volta yang terbentuk dari komposisi memiliki potensial sel sebagai berikut Karena potensial sel reaksi tersebut bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan.
Berdasarkandata potensial elektrode standar, reaksi elektrolisis larutan elektrolit pada keadaan standar dapat diprediksikan mengikuti ketentuan berikut. Pada katode, spesi yang mengalami reduksi adalah Ag+. Spesi yang tereduksi di katode tidak bergantung pada elektrode yang digunakan, namun hanya bergantung pada jenis kation larutan
BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. A u 3 + + 3 e − → A u E 0 = + 1 , 50 V S n 2 + + 2 e − → S n E 0 = − 0 , 14 V C a 2 + + 2 e − → C a E 0 = − 2 , 87 V C o 2 + + 2 e − → C o E 0 = − 0 , 28 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah....Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah.... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPerdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!76Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Persamaanelektrokimia yang berguna dalam perhitungan potensial sel adalah persamaan Nernst. Reaksi redoks dapat digunakan dalam analisis volumetri bila memenuhi syarat. Titrasi redoks adalah titrasi suatu larutan standar oksidator dengan suatu reduktor atau sebaliknya, dasarnya adalah reaksi oksidasi-reduksi antara analit dengan titran.
PembahasanJawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel E ∘ sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi A. Sn ∣ Sn 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Sn E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 14 E ∘ sel = − 0 , 30 V B. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 40 E ∘ sel = − 0 , 04 V C. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 40 E ∘ sel = + 0 , 26 V D. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Cd 2 + ∣ Cd E ∘ sel = E ∘ Cd − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 40 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 04 V E. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 30 V maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn .Jawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. A. B. C. D. E. maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah .
0UtmMp.
  • n7ak3205up.pages.dev/490
  • n7ak3205up.pages.dev/377
  • n7ak3205up.pages.dev/120
  • n7ak3205up.pages.dev/276
  • n7ak3205up.pages.dev/413
  • n7ak3205up.pages.dev/329
  • n7ak3205up.pages.dev/301
  • n7ak3205up.pages.dev/259

    • berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation